今年全国高考理综卷第Ⅰ卷第一大题第9题如下：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
我认为此题题干出现知识性错误，熔融的氯化铝不导电，在电解槽中不能电解。理由如下：
一、 回顾电解金属铝的历史：
1854年，德维尔想用钠和三氯化铝反应试制低价的氯化铝，结果没有成功。但却得到意外收获，发现金属光泽的铝球。于是马上研究铝的工业制法。德维尔的这项研究计划得到当时拿破伦第三政府的支持，使他有可能在耶维尔工厂进行较大规模试验。因这种方法需要大量的钠，只有降低钠的价格才有可能制出低价的铝。经他改造电解法生产金属钠后，钠的价格一落千丈，到1891年，在法国南部发现一种矿石，此矿石中含有铝元素，他从这种矿石中得到氧化铝，使氧化铝与木炭、食盐混合，并在加热条件下让混合物与干燥的氯气反应，生成NaAlCl4，这种盐与过量的钠反应，可得成锭的铝。
从铝的化合物中提取单质铝，经历了施塔尔、贝采尼乌斯、戴维、奥斯泰德、武勒、德维尔几位大师的共同努力，终于制得纯净的铝。1886年，美国奥柏林学院化学系的一个青年学生霍尔听一位教授说，不管谁能发明一种成本低的炼铝法，都会出人头地。他放假回家搞了一个家庭实验室，偶然发现冰晶石可以大大降低炼铝成本。先使氧化铝同冰晶石混合，然后把混合物熔化，再通入电流，纯铝就在阴极沉积下来。此法沿用至今。
二、 氯化铝不能电解的分析：
1、实验原理分析：
将氯化铝晶体加热到熔融状态，插上电极，接通电源，结果不导电。说明电解槽中没有能自由移动的阴、阳离子，不能形成闭和回路。氯化铝晶体中的氯化铝是共价化合物分子，在加热时不能电离出自由移动的阴阳离子，氯化铝晶体是分子晶体，而不是离子晶体。工业上铝的冶炼方法：以纯净的氧化铝为原料，把氧化铝溶解在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中，反应式为：
2Al2O3  4 Al+3 O2↑
2、物质结构分析：
氯化铝晶体在熔融状态下，得到的分子实际是以（AlCl3）2分子的形式存在的。由于Al原子最外层只有3个电子，分别与3个Cl原子形成三个极性共价键后，Al原子最外层只有6个电子，没有达到8电子稳定结构，而3个Cl原子各有3对孤电子对，这样，由1个Cl原子提供1对孤电子对与Al原子形成配位键，在2个AlCl3分子中，交叉形成了2个Cl  Al配位键，而形成稳定的（AlCl3）2分子结构。 |
