（作者：毛长亮　冯广泉）

学生在学习氮族元素时，对+5价氮的氧化性有较深刻的认识，如浓硝酸和稀硝酸的强氧化性。而对-3价氮元素的还原性往往缺乏足够的认识，教材中只介绍了工业上氨的催化氧化反应，没有可演示的实验。这里介绍一个简单易行的实验，可以帮助学生对-3价氮元素的还原性有一个直观、深刻的认识。

1　实验用品

装半杯氯化铵晶体的小烧杯1只，1根表面发黑、一端绕成螺旋状的铜丝，酒精灯、试管夹各1只。

2　实验操作及现象

取试管夹夹住1根表面发黑、一端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯的外焰加热烧红，趁热插入氯化铵晶体，可观察到有股白烟产生，取出铜丝，可看到光亮的红色铜。

3　现象解释

(1)产生大量白烟可证明铵盐的不稳定性和氨气碱性

NH₄Cl＝NH₃↑+HCl↑

NH₃+HCl=NH₄Cl　(白烟)

(2)铜丝由黑变红证明-3价氮的还原性

2NH₃+3CuO＝N2↑+3H₂O+3Cu

或2NH₄Cl+3CuO＝N₂↑+3H₂O+3Cu+2HCl↑

这个实验操作简单、现象明显，只需1至2min即可完成。通过这个实验，可使学生对-3价N元素的还原性有更直观的认识，留下深刻印象。

若将此实验与大家熟悉的乙醇还原性的实验对比可发现有很多相似之处。

(1)操作相似，现象相似。把表面发黑的铜丝用酒精灯外焰加热后，趁热插入乙醇或NH₄Cl晶体中，铜丝表面由黑色变为光亮的红色。如果把乙醇叫“湿洗”铜丝，用NH₄Cl晶体可称为“干洗”铜丝。

(2)反应原理相似。CH₃CH₂OH、NH₃都可在加热条件下还原CuO，都可理解为去氢，NH₃去氢得N2，CH3CH2OH去氢得CH₃CHO，夺取CuO中氧生成H₂O。