河南省西平县杨庄高中   李拥军  463900

一、     碱中和滴定的定义：

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱

（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

二、     碱中和滴定的原理：

酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H⁺和碱电离产生的OH^—结

合生成水的反应：即    H⁺+OH^—==H₂O

三、     计算关系式：

已知酸的浓度为c_A，酸的体积为V_A，未知浓度的碱的体积为V_B，

求未知的碱浓度为c_B，且酸的元数为a，碱的元数为b。

则 c_A·a·V_B=c_B·b·V_B，所以 c_B =a·c_A·V_A  /  b·V_B

同理，如碱的浓度已知，酸的浓度未知，则c_B·b·V_B=c_A ·a·V_A  ,所以c_B =b·c _B·V_B / a·V_A 。

总之，设c_待 、V_待 、c_标 、V_标 分别为待测酸（或碱）及标准碱（或酸）的物质的量浓度和体积，有：

c_待  ·V_待  = c_标 · V_标  即 c_待 = c_标·V_标 / V_待

在中和滴定过程中，产生的误差分析均可通过引起V_标的偏大或偏小，来判断c_待测定值的偏高或偏低。因此，误差分析中V_标的分析是关键。

四、综合中和滴定实验的各个环节，引起实验误差的因素主要有以下几个方面：

（一）、仪器清洗不当引起的误差： 

1、              盛标准液的滴定管未用标准液润洗，使标准液被稀释，导致  V_标 偏大，则待测液浓度c_待 偏高；

2、              盛待测液的滴定管未用待测液润洗，使待测液被稀释，导致  V_标 偏小，则使待测浓度c_待 偏低；

3、              锥形瓶用待测液润洗，使V_标 偏大，则使待测液浓度c_待 偏高；

4、              锥形瓶先用蒸馏水清洗，并保留部分蒸馏水，因H⁺  或 OH^—    的物质的量未变，则待测液浓度不变。

（二）、读数不当引起的误差：

   因滴定管刻度“0”点在上，且由上到下刻度由小到大，“仰视”滴定管内液面，视线下移，测得刻度值偏大；“俯视”读数，视线上移，测得刻度值偏小。如图：

               上

                                 俯视: 看小

                                 平视：正确

               下                仰视：看大

故：1、 滴定达终点后仰视读数，导致V_标 偏大，则c_待 偏高；

2、  滴定达终点后俯视读数，导致V_标 偏小，则c_待 偏低。

若开始和终点读数方法不同，可具体分析V_标 变化，判断c_待 的偏差（大或小）。

（三）、操作不当引起的误差：

1、                   装液时滴定管尖嘴处气泡未排尽，滴定过程中气泡消失。

这种现象若是发生于装待测液滴定管：由于加待测液少，必使V_标 小，则c_待 偏低；若发生于装标准液的滴定管：刻度显示的大，即V_标 偏大，则c_待 偏高。

2、                   装标准液的滴定管开始时无气泡，滴定结束产生气泡，

则消耗液体的体积被气泡占据，V_标 小，则c_待 偏低。

3、   滴定过程中，待测液被振荡溅出锥形瓶，则V_标 减小，c_待 偏低。

4、   溶液变色未保持30秒，即停止滴定，则V_标 减小，c_待 偏低。

5、   滴定管漏液或滴定结束下端尖嘴处有悬液，实际进入锥形瓶的标准液少，即V_标 偏大，c_待  偏高。

6、   滴定过快成细流，立即读数，V_标 偏大，c_待  偏高。

（四）、样品含杂质引起的误差：

例如  用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液：

若称取的NaOH样品中含Na₂CO₃杂质（甲基橙为指示剂），因

            NaOH   ～   Na₂CO₃

40g          1mol    

Na₂CO₃   ～  2HCl

             106g         2mol

采用极限思维，等质量时，Na₂CO₃ 耗酸少，则V_标  减小，c_待 偏低。 

 （五）、指示剂使用不当引起的误差：

1、          用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞，则V_标  减小，c_待 偏低。

2、          用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙，则V_标  减小，c_待 偏低。