溶液中离子大量共存问题

溶液中离子大量共存问题之一

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如：Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如：OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+；HCO3-、HS-、HSO3-、

H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+；NH4+与OH-等不能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+）等不能大量共存。

另外还要注意，弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存，如：

H2PO4-+OH-=H2O+HPO42-；

H2PO4-+H+=H3PO4

能生成微溶物的两种离子也不能大量共存。如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-等。

解答此类试题还要抓住溶液特征；

①呈酸性、碱性、还是中性；

②是否有颜色；

③要求共存还是不共存。

溶液中离子大量共存问题之二

在溶液中，两种或两种以上离子之间发生以下类型反应时，则不能大量共存：

①发生复分解反应，生成难溶的酸、碱、盐沉淀。例如：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Cu2++S2-=CuS↓

此外，能生成微溶物的两种离子也不能在溶液中大量共存，如Ca2+与

②发生复分解反应，生成酸性气体或碱性气体。

例如：

2H++S2-=H2S↑

③发生复分解反应，生成弱酸、弱碱和水等弱电解质。例如：

H++CH3COO-=CH3COOH

弱酸的酸式根离子与氢氧根离子可发生中和反应，不能大量共存，例如：

④发生双水解反应且进行得较完全。例如：

两种离子发生双水解反应，但进行得不很完全时，仍可大量共存。例如：

NH4++CH3COO-+H2O NH3·H2O+CH3COOH

NH4+，CH3COO-在溶液中可大量共存。

⑤发生氧化还原反应。例如：

⑥形成配离子或配合物。例如：

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3